Differenza chiave - Costante di ionizzazione acida vs Costante di ionizzazione base
 

La costante di ionizzazione acida (Ka, nota anche come costante di dissociazione acida) fornisce la misurazione quantitativa dell'equilibrio esistente tra le molecole di acido e le loro forme ionizzate. Analogamente, la costante di ionizzazione di base (Kb o costante di dissociazione di base) fornisce la misurazione quantitativa dell'equilibrio esistente tra le molecole di base e le loro forme ionizzate. La differenza chiave tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base è che la costante di ionizzazione di acido fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.

La ionizzazione è la separazione delle molecole in specie ioniche (cationi e anioni). La costante di equilibrio è la relazione tra le quantità di reagenti e prodotti che sono in equilibrio tra loro.

CONTENUTI

1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è la costante di ionizzazione acida
3. Che cos'è la costante di ionizzazione di base
4. Confronto fianco a fianco - Costante di ionizzazione acida vs Costante di ionizzazione base in forma tabulare
5. Riepilogo

Cos'è la costante di ionizzazione acida?

La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole di acido e le specie ioniche che esistono nella stessa soluzione. La costante di dissociazione acida è indicata da Ka. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. La forza di un acido dipende dalla ionizzazione (o dissociazione) di un acido in una soluzione acquosa.

La ionizzazione di un acido può essere data come di seguito,

HA + H2O ↔ A– + H3O +

In questo, l'HA è un acido debole che si dissocia parzialmente in ioni; l'anione è noto come base coniugata di quel particolare acido. La dissociazione acida rilascia un protone (ione idrogeno; H +). Questo protone si combina con una molecola di acqua che forma uno ione idronio (H3O +). La costante di ionizzazione acida di questo acido HA può essere indicata come di seguito,

Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

La forma comune di Ka è pKa, che è il valore di log negativo di Ka. Questo perché i valori di Ka sono valori molto piccoli e difficili da gestire. Il pKa fornisce un numero semplice che è facile da gestire. Può essere dato come di seguito,

pKa = -log (Ka)

I valori Ka o pKa possono essere usati per esprimere la forza di un acido.


  • Gli acidi deboli hanno valori di Ka più bassi e valori di pKa più elevati
    Gli acidi forti hanno valori di Ka più alti e valori di pKa più bassi.

Cos'è la costante di ionizzazione di base?

La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche presenti nella stessa soluzione. Questo è indicato da Kb. Misura la forza di una base in una soluzione. Maggiore è il Kb, maggiore è la ionizzazione della base. Per una certa base in una soluzione, la costante di dissociazione di base può essere data come di seguito,

B + H2O ↔ BH + + OH–

Kb = [BH +] [OH–] / [B] [H2O]

Poiché i valori Kb delle basi sono valori molto piccoli, al posto di Kb viene utilizzato il valore di log meno di Kb. Il valore di log meno di Kb è indicato da pKb. pKb fornisce un numero facile da gestire.

pKb = -log (Kb)

La forza di una base può essere espressa dai valori di Kb o pKb come segue.


  • Più alto è il valore della costante di ionizzazione di base, più forte è la base (abbassa il pKb)
    Abbassa il valore della costante di ionizzazione di base, più debole è la base (maggiore è il pKb)

Qual è la differenza tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione base?

Riepilogo - Costante di ionizzazione acida vs Costante di ionizzazione base

La costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione base sono rispettivamente misure della forza acida e base. La differenza tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base è che la costante di ionizzazione di acido fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.

Riferimento:

1. "16.4: Acid Strength and the Acid Dissociation Constant (Ka)". Chimica LibreTexts, Libretexts, 26 febbraio 2017. Disponibile qui
2. "Basi forti e deboli e costante di ionizzazione di base (Kb)." Fondazione CK-12, Fondazione CK-12, 11 settembre 2016. Disponibile qui
3. "Acidi e basi: costanti di ionizzazione". Ionizzazione di acidi e basi. Disponibile qui

Immagine per gentile concessione:

1. "Acetico-acido-dissociazione-2D-ricci-frecce" di Ben Mills - Opera propria, (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia